On considère une bougie de masse m=150g constituée d'acide stéraïque de formule brute C18H36O2.
Sa combustion dans l'oxygène de l'air produit de l'eau et du dioxyde de carbone.
On considère que la bougie est entourée d'un air à pression atmosphérique et à 20°C. On rappelle que l'air contient environ 20% d'oxygène.
On donne le volume molaire à 20°C : Vm=24,0 L·mol-1 et la masse molaire de l'acide stéraïque M= 284 g·mol-1
Ecrire la réaction de combustion de la bougie (on prendra un nombre stœchiométrique de 1 pour l'acide stéraïque).
Ecrire le tableau d'avancement et déterminer la valeur de l'avancement maximal si on considère que l'oxygène est en large excès.
Quel est le volume V d'air nécessaire à la combustion de toute la bougie ?
Déterminer la masse m' d'eau produite et le volume V' de dioxyde de carbone dégagé.
On enferme la bougie sous une cloche de volume V''=0,500 m3. Quelle sera la diminuation de masse Δm de la bougie lorsqu'elle s'éteindra ?
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