Carnet de bac
Exercices
Dureté des eaux minérales |
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| 1) | |||||||||||||||||||
| D'après la définition de la concentration molaire | \(\displaystyle\mathrm{ c= \frac{n}{V} }\) | ||||||||||||||||||
| D'après la définition de la concentration massique | \(\displaystyle\mathrm{ c_m= \frac{m}{V} }\) | ||||||||||||||||||
| D'après la définition de la masse molaire | \(\displaystyle\mathrm{ M= \frac{m}{n} }\) | ||||||||||||||||||
| donc | \(\displaystyle\mathrm{ c= \frac{m}{M \ V} }\) | ||||||||||||||||||
| donc | \(\displaystyle\mathrm{ c= \frac{c_m}{M} }\) | ||||||||||||||||||
2) |
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| Par convention | \(\displaystyle\mathrm{ 1 mg= 10^{-3}g }\) | ||||||||||||||||||
| donc | \(\displaystyle \underline{\mathrm{ t = 10^3 \ c_m }}\) | ||||||||||||||||||
3) |
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On note
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| D'après ce qui précède | \(\displaystyle\mathrm{ c(Ca)= \frac{c_m(Ca)}{M(Ca)} \\ c(Mg)= \frac{c_m(Mg)}{M(Mg)} }\) | ||||||||||||||||||
| soit | \(\displaystyle\mathrm{ c(Ca)=10^{-3} \frac{t(Ca)}{M(Ca)} \\ c(Mg)=10^{-3} \frac{t(Mg)}{M(Mg)} }\) | ||||||||||||||||||
| Par défintion, la dureté d'une eau, quantitifie la teneur massique (en mg·L-1) en ions calcium et magnésium d'une eau tel que 1°F correspond à une concentration molaire de 0,1·10-3 mol·L-1. | |||||||||||||||||||
| soit | \(\displaystyle\mathrm{ 1°F= 10^{-4} \ mol \cdot L^{-1} }\) | ||||||||||||||||||
| soit | \(\displaystyle\mathrm{ TH (en °F)= 10^4 \left( \frac{c_m(Ca)}{M(Ca)} + \frac{c_m(Mg)}{M(Mg)} \right) }\) | ||||||||||||||||||
| soit | \(\displaystyle\mathrm{ TH (en °F)= 10^4 \times 10^{-3} \left( \frac{t(Ca)}{M(Ca)} + \frac{t(Mg)}{M(Mg)} \right) }\) | ||||||||||||||||||
| D'après les données | \(\displaystyle\mathrm{ TH (en °F)= 10 \left( \frac{t(Ca)}{40} + \frac{t(Mg)}{24} \right) }\) | ||||||||||||||||||
| soit | \(\displaystyle\mathrm{ TH (en °F)= \frac{t(Ca)}{4} + \frac{t(Mg)}{2,4} }\) | ||||||||||||||||||
4) |
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5) |
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| D'après les données, les eaux d'Evian, Badoit et Volvic respectent les critères de potabilité donnés en sulfate et sodium. | |||||||||||||||||||
