Carnet de bac

Exercices

Précipitation de sulfate de baryum

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Pour vérifier la valeur de la concentration C₁=0,20 mol∙L^-1 d’une solution de sulfate de sodium, on fait précipiter les ions sulfates sous forme de sulfate de baryum BaSO₄ à l’aide d’une solution de chlorure de baryum, puis on pèse le précipité obtenu. $$ \mathrm{ Na_2SO_4{(s)} \longrightarrow 2 \ {Na^+}_{(aq)} + {SO_4^{2-}}_{(aq)} }$$ $$ \mathrm{ BaCl_2{(s)} \longrightarrow {Ba^{2+}}_{(aq)} + 2 \ {Cl^-}_{(aq)} }$$ $$ \mathrm{ {Ba^{2+}}_{(aq)} + {SO_4^{2-}}_{(aq)} \longrightarrow BaSO_{4 (s)} }$$ On donne la masse molaire du sulfate de baryum M₃=233g·mol^-1 et celle du chlorure de baryum M₂=208g·mol^-1.

Quel volume V₁ de solution de sulfate de sodium doit-on prélever pour obtenir une masse m₃=0,50 g de précipité ?
Pour faire précipiter la totalité des ions sulfate, on ajoute le chlorure de baryum avec un excès de 20% par rapport aux proportions stœchiométriques. Quelle quantité n₂ d'ion baryum faut-il introduire ?
On dispose d'une solution de chlorure de baryum de concentration c₂=100g·L^-1. Quel volume V₂ de cette solution doit-on prélever ?
Quelle est la concentration effective des ions chlorure à la fin de la réaction ?

iseen Beautiful Chemical Reactions - Precipitation

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