Pour vérifier la valeur de la concentration C1=0,20 mol∙L-1 d’une solution de sulfate de sodium, on fait précipiter les ions sulfates sous forme de sulfate de baryum BaSO4 à l’aide d’une solution de chlorure de baryum, puis on pèse le précipité obtenu.
$$ \mathrm{ Na_2SO_4{(s)} \longrightarrow 2 \ {Na^+}_{(aq)} + {SO_4^{2-}}_{(aq)} }$$
$$ \mathrm{ BaCl_2{(s)} \longrightarrow {Ba^{2+}}_{(aq)} + 2 \ {Cl^-}_{(aq)} }$$
$$ \mathrm{ {Ba^{2+}}_{(aq)} + {SO_4^{2-}}_{(aq)} \longrightarrow BaSO_{4 (s)} }$$
On donne la masse molaire du sulfate de baryum M3=233g·mol-1 et celle du chlorure de baryum M2=208g·mol-1.
Quel volume V1 de solution de sulfate de sodium doit-on prélever pour obtenir une masse m3=0,50 g de précipité ?
Pour faire précipiter la totalité des ions sulfate, on ajoute le chlorure de baryum avec un excès de 20% par rapport aux proportions stœchiométriques. Quelle quantité n2 d'ion baryum faut-il introduire ?
On dispose d'une solution de chlorure de baryum de concentration c2=100g·L-1. Quel volume V2 de cette solution doit-on prélever ?
Quelle est la concentration effective des ions chlorure à la fin de la réaction ?
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