Le degré chlorométrique est le volume de dichlore (Cl2(g) en litres dans les conditions normales de température et de pression) dégagé par un litre d'eau de Javel en présence d'acide en excès.
On souhaite mesurer le degré chlorométrique d'une solution commerciale d'eau de Javel. Dans un premier temps, on dilue 10 fois la solution commerciale pour obtenir une solution S1. On prélève ensuite V1=10 mL de S1, puis on ajoute un volume V2=20 mL d'une solution S2 acidifiée d'iodure de potassium de concentration c2=0,010 mol·L-1 afin de réduire tous les ions hypochlorite en ions chlorure. On titre enfin par dosage la solution obtenue à l'aide d'une burette contenant une solution S3 de thiosulfate de sodium de concentration c3=0,10 mol·L-1. On note V3 le volume versé à l'équivalence. Le volume molaire dans les conditions normales de température et de pression vaut Vm=22,4 L·mol-1.
\(\displaystyle \mathrm{ ClO^- / Cl^- }\) ion hypochlorite/ion chlorure.
\(\displaystyle \mathrm{ S_4O_6^{2-} / S_2O_3^{2-} }\) ion tétrathionate/ion thiosulfate.
Ecrire la réaction de dosage. Comment repère-t-on l'équivalence ? On trouve V3=12mL. Exprimer la quantité n2 de diiode dosée.
Ecrire la réaction de réduction des ions hypochlorite (ClO-) par les ions iodure. Pourquoi a-t-on ajouté une solution acidifiée ? Exprimer la quantité n1 d'ions hypochlorite contenus dans V1, en fonction de n2.
En déduire l'expression de la quantité n0 d'ions hypochlorite contenus dans un litre de solution commerciale.
Quelle est la quantité n de dichlore nécessaire pour produire un litre de la solution commerciale ?
En déduire la valeur du degré chlorométrique.
Nozman Bonus Les dangers de l'eau de Javel - Gigavlog#28