Carnet de bac

On réalise un mélange entre une solution (S₁) de nitrate d’argent et une solution (S₂) de chlorure de sodium.
On donne : M_Ag=107,9g·mol^-1, M_Cl=35,5g·mol^-1, M_Na=23,0g·mol^-1.

1. Dans un premier temps on prépare la solution (S₁) de nitrate d’argent AgNO₃ par dilution d’une solution (S₀) de nitrate d’argent de concentration molaire C₀. Pour se faire on prélève un volume V₀ de (S₀) qu’on dilue dans un volume total V₁. Calculer C₁ si C₀=1,00mol·L^-1, V₀=10,0mL et V₁=100mL.

2. Dans un deuxième temps on prépare une solution de chlorure de sodium NaCl par dissolution d’un échantillon de chlorure de sodium solide. Pour ce faire on plonge une masse m₂ de chlorure de sodium dans un volume V₂ d’eau distillée. Après agitation on obtient une solution homogène de concentration C₂. Calculer C₂ si m₂=5,85g et V₂=100mL.


On réalise ensuite le mélange en introduisant les totalités des solutions (S₁) et (S₂) dans un bécher. Lors du mélange, les ions argent et chlorure réagissent pour donner un précipité blanc de chlorure d’argent selon l’équation bilan :
$$ \mathrm{ Ag^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)} \longrightarrow AgCl_{(s)} } $$

3. Dresser le tableau d’avancement de cette réaction en indiquant les quantités numériques.

4. En déduire les concentrations effectives finales des ions argent, chlorure, sodium et nitrate. On les notera respectivement [Ag⁺], [Cl^-], [Na⁺] et [NO₃^-].

5. Quelle est la masse de chlorure d’argent formé ?