On réalise un mélange entre une solution (S1) de nitrate d’argent et une solution (S2) de chlorure de sodium.
On donne : MAg=107,9g·mol-1, MCl=35,5g·mol-1, MNa=23,0g·mol-1.
Dans un premier temps on prépare la solution (S1) de nitrate d’argent AgNO3 par dilution d’une solution (S0) de nitrate d’argent de concentration molaire C0. Pour se faire on prélève un volume V0 de (S0) qu’on dilue dans un volume total V1. Calculer C1 si C0=1,00mol·L-1, V0=10,0mL et V1=100mL.
Dans un deuxième temps on prépare une solution de chlorure de sodium NaCl par dissolution d’un échantillon de chlorure de sodium solide. Pour ce faire on plonge une masse m2 de chlorure de sodium dans un volume V2 d’eau distillée. Après agitation on obtient une solution homogène de concentration C2. Calculer C2 si m2=5,85g et V2=100mL.
On réalise ensuite le mélange en introduisant les totalités des solutions (S1) et (S2) dans un bécher. Lors du mélange, les ions argent et chlorure réagissent pour donner un précipité blanc de chlorure d’argent selon l’équation bilan :
$$ \mathrm{ Ag^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)} \longrightarrow AgCl_{(s)} } $$
Dresser le tableau d’avancement de cette réaction en indiquant les quantités numériques.
En déduire les concentrations effectives finales des ions argent, chlorure, sodium et nitrate. On les notera respectivement [Ag+], [Cl-], [Na+] et [NO3-].
Quelle est la masse de chlorure d’argent formé ?
Bunsen Burns' Bonus Videos Silver Nitrate and Sodium Chloride