Carnets  de  science

 

La physique et la chimie au lycée


Énoncer la physique

Rédiger une copie

Dimensions et unités

Physique et mathématiques

Travaux pratiques

Alphabet grec


Sommaire

Mécanique
01. Cinématique
02. Dynamique
03. Énergétique
04. Oscillations
05. Relativité restreinte

Interactions fondamentales
06. Gravitation
07. Électrostatique
08. Électrodynamique
09. Radioactivité
10. Réactions nucléaires

Ondes et rayonnements
11. Ondes
12. Optique géométrique
13. Lentilles minces
14. Optique ondulatoire
15. Rayonnements
16. Signaux

Thermodynamique
17. Pression et gaz parfaits
18. Tranferts thermiques
19. Chaleurs de réaction

Chimie générale
20. Grandeurs intensives
21. Éléments chimiques
22. Réaction chimique
23. Acides-Bases
24. Oxydoréduction
25. Cinétique chimique

Chimie organique
26. Nomenclature
27. Groupes fonctionnels
28. Mécanismes réactionnels
29. Extraction et synthèse
30. Analyse spectrale


Programmes

Exercices

Formulaire

Épreuves du baccalauréat

Annales


  Le système du monde  

  Le Panthéon de la tour Eiffel  

Carnet de bac

Exercices

Loi de Beer-Lambert


  1. Quelle est l'unité de mesure d'une absorbance ?
    mol·L-1
    L·mol-1
    sans unité

  2. Quelle est l'unité de mesure d'une concentration molaire ?
    mol·L-1
    L·mol-1
    sans unité

  3. Quelle est l'unité de mesure du coefficient k de la loi de Beer-Lambert ?
    mol·L-1
    L·mol-1
    sans unité

  4. Si on note ελ le coefficient d'extinction de l'espèce absorbante pour une longueur d'onde donnée et L la longeur de la solution traversée alors
    \(\displaystyle\mathrm{ k=\frac{L}{ε_{λ}} }\)
    \(\displaystyle\mathrm{ k=\frac{ε_{λ}}{L} }\)
    \(\displaystyle\mathrm{ k= L \ ε_{λ} }\)

  5. L'absorbance d'une solution aqueuse vaut 0,35. On mélange 20mL de cette solution avec 80mL d'eau. Quelle est la nouvelle absorbance de la solution ?
    0,05
    0,06
    0,07

  6. La couleur d'une solution est le résultat d'une synthèse
    additive
    soustractive

  7. Une solution d'ion cuivre (II) à une couleur
    verte
    rouge
    bleue

  8. On souhaite réaliser une courbe d'étalonnage à partir d'une solution colorée de concentration initiale c0=0,50 mol·L-1. On utilise une fiole de 100mL et une pipette de 20mL. On pourra mesurer les absorbances pour les concentrations suivantes:
    2,5 mol·L-1
    0,10 mol·L-1
    0,010 mol·L-1
    0,020 mol·L-1

  9. La réalisation d'une courbe d'étalonnage pour une espèce colorée donnée est faite en vue de déterminer par la suite
    la concentration d'une solution de la même espèce colorée à partir de la mesure de son absorbance
    la concentration d'une solution de tout type d'espèce colorée à partir de la mesure de son absorbance
    l'absorbance d'une solution à partir de la mesure de la concentration de l'espèce colorée en solution

  10. Qu'appelle-t-on "faire le blanc" ?
    nettoyer la cuve
    nettoyer le spectrophotomètre
    étalonner le spectrophotomètre pour s'affranchir de l'absorbance du solvant



Sick Science! Sugar Rainbow - Sick Science! #215



Base de données

NIST : Constantes fondamentales

BIPM : Bureau international des poids et mesures

INRS : Institut national de recherche et de sécurité  

Académie des sciences

Udppc : Union des physiciens

Bup : Bulletin de l'union des physiciens

CNRS : Centre national de la recherche scientifique

Sfp : Société française de physique 

Sciences à l'école

Baccalauréat

Olympiades de physique 

Olympiades de chimie

Concours général des lycées et des métiers

CGU

Vacances scolaires

Toussaint
2020		 Noël
2020		 Zone Hiver
2021		 Pâques
2021
17 · 10

02 · 11		 19 · 12

04 · 01		 A
 06 · 02
22 · 02		 10 · 04
26 · 04
B
 20 · 02
08 · 03		 24 · 04
10 · 05
C
 13 · 02
01 · 03		 17 · 04
03 · 05
A : Besançon, Bordeaux, Clermont-Ferrand, Dijon, Grenoble, Limoges, Lyon, Poitiers
B : Aix-Marseille, Amiens, Caen, Lille, Nancy-Metz, Nantes, Nice, Orléans-Tours, Reims, Rennes, Rouen, Strasbourg
C : Créteil, Montpellier, Paris, Toulouse, Versailles