Carnets  de  science

 

La physique et la chimie au lycée


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Physique et mathématiques

Travaux pratiques

Alphabet grec


Sommaire

Mécanique
01. Cinématique
02. Dynamique
03. Énergétique
04. Oscillations
05. Relativité restreinte

Interactions fondamentales
06. Gravitation
07. Électrostatique
08. Électrodynamique
09. Radioactivité
10. Réactions nucléaires

Ondes et rayonnements
11. Ondes
12. Optique géométrique
13. Lentilles minces
14. Optique ondulatoire
15. Rayonnements
16. Signaux

Thermodynamique
17. Pression et gaz parfaits
18. Tranferts thermiques
19. Chaleurs de réaction

Chimie générale
20. Grandeurs intensives
21. Éléments chimiques
22. Réaction chimique
23. Acides-Bases
24. Oxydoréduction
25. Cinétique chimique

Chimie organique
26. Nomenclature
27. Groupes fonctionnels
28. Mécanismes réactionnels
29. Extraction et synthèse
30. Analyse spectrale


Programmes

Exercices

Formulaire

Épreuves du baccalauréat

Annales


  Le système du monde  

  Le Panthéon de la tour Eiffel  

Carnet de bac

Exercices

Stœchiométrie


  1. Soit l’équation d’une réaction chimique : α A + β B → γ C + δ D
    A , B sont nommés : réactifs produits
    C , D sont nommés : réactifs produits
    L’ensemble A + B constitue : l’état initial l’état final
    L’ensemble C + D constitue : l’état initial l’état final

  2. α, β, γ et δ sont :
    les nombres stœchiométriques
    des entiers
    des entiers les plus petits possible

  3. Quelle information figure dans ( ) pour les espèces chimiques suivantes ?
    une espèce chimique liquide : (s) (ℓ) (g) (aq)
    une espèce chimique gazeuse : (s) (ℓ) (g) (aq)
    une espèce chimique en solution aqueuse : (s) (ℓ) (g) (aq)

  4. Une équation équilibrée doit respecter :
    conservation des éléments
    conservation des charges

  5. Choisir la bonne combinaison des nombres stœchiométriques ajustés pour l’équation de synthèse de l’ammoniac : α N2(g) + β H2(g) → γ NH3(g)
    α = 0,5 β = 1,5 γ = 1
    α = 1 β = 3 γ = 2
    α = 2 β = 6 γ = 4

  6. Soit l’équation chimique : 2 Cu(s) + O2(g) → 2 CuO(s) Pour obtenir 1 mole d’oxyde de cuivre CuO, on fait réagir :
    1 mole de Cuivre et 1 mole de dioxygène
    2 moles de Cuivre et 1 mole de dioxygène
    1 mole de Cuivre et 0,5 mole de dioxygène

  7. Choisir les nombres stœchiométriques ajustés pour l’équation suivante ayant lieu dans un haut fourneau :
    α CO (g) + β Fe3O4(s) → γ CO2(g) + δ Fe (l)
    α a pour valeur : 1 2 3 4
    β a pour valeur : 1 2 3 4
    γ a pour valeur : 1 2 3 4
    δ a pour valeur : 1 2 3 4

  8. Choisir la bonne combinaison des coefficients stœchiométriques pour que l’équation chimique de combustion du propane soit équilibrée : α C3H8(g) + β O2(g) → γ CO2(g) + δ H2O (ℓ)
    α = 1 β = 5 γ = 3 δ = 4
    α = 2 β = 10 γ = 6 δ = 8

  9. Choisir les nombres stœchiométriques ajustés pour l’équation de combustion de l’éthanol :
    α C2H6O(ℓ) + β O2(g) → γ CO2 (g) + δ H2O(ℓ)
    α a pour valeur : 1 2 3 4
    β a pour valeur : 1 2 3 4
    γ a pour valeur : 1 2 3 4
    δ a pour valeur : 1 2 3 4

  10. Choisir les nombres stœchiométriques ajustés pour l’équation :
    α Cu (s) + β Ag+ (aq) → γ Cu2+(aq) + δ Ag (s)
    α a pour valeur : 1 2 3
    β a pour valeur : 1 2 3
    γ a pour valeur : 1 2 3
    δ a pour valeur : 1 2 3

  11. Dans un tube à essais, on chauffe de la poudre d’oxyde de cuivre CuO avec de la poudre de carbone. Le tube à essais est fermé avec bouchon muni d’un tube à dégagement qui barbote dans de l’eau de chaux qui se trouble. Il apparaît un dépôt métallique rose dans le tube à essais chauffé. Le trouble de l’eau de chaux est dû à la formation :
    dioxygène dioxyde de carbone dihydrogène

  12. Choisir les nombres stœchiométriques ajustés pour l’équation :
    α CuO ( s) + β C (s ) → γ CO2 (g ) + δ Cu ( s)
    α a pour valeur : 1 2 3 4
    β a pour valeur : 1 2 3 4
    γ a pour valeur : 1 2 3 4
    δ a pour valeur : 1 2 3 4

  13. Quelle quantité de carbone doit on mélanger à 0,1 moles d’oxyde de cuivre pour être dans les conditions stœchiométriques ? n (C) = 0,2 mole n (C) = 0,1 mole n (C) = 0,05 mole

  14. Quelle quantité de cuivre obtient-on ? n (Cu) = 0,2 mole n (Cu) = 0,1 mole n (Cu) = 0,05 mole

  15. Quelle masse de cuivre se forme–t-il ? M (Cu) = 63,5 g·mol-1
    m (Cu) = 12,7g m (Cu) = 6,35 g m (Cu) = 3,17 g

  16. Quelle quantité de dioxyde de carbone obtient-on ?
    n (CO2) = 0,2 mole n (CO2) = 0,1 mole n (CO2) = 0,05 mole

  17. Quel serait le volume de dioxyde de carbone pour des conditions de température et de pression ou Vm = 25 L/mol ?
    1,25 L 2,5 L 5 L

  18. Le vinaigre du commerce est une solution aqueuse d’acide éthanoïque CH3COOH contenant 1 mole d’acide éthanoïque par litre. On utilise le vinaigre pour détartrer de nombreux ustensiles ménagers. L’équation de la réaction qui a lieu entre l’acide éthanoïque et le calcaire CaCO3 s’écrit : 2 CH3COOH(aq) + Ca CO3 (s) → 2 CH3COO-(aq) + Ca2+(aq) + CO2(g) + H2O(ℓ)
    On verse 200 mL de vinaigre dans une bouilloire, quelle est la quantité d’acide éthanoïque introduite ? 0,02 mole 0,20 mole 2,0 moles

  19. Quelle quantité maximale de calcaire peut réagir ? 1,0 mole 0,20 mole 0,10 mole 0,05 mole

  20. Quelle masse maximale de calcaire peut –on faire disparaître ? M(Ca CO3) = 100,1g/mol
    100,1 g 20,02 g 10,01 g 5,000g

  21. Quelle quantité de dioxyde de carbone se forme-t-il ? 1,0 mole 0,20 mole 0,10 mole 0,05 mole

  22. Si dans les conditions de l’expérience le volume molaire Vm = 24 L/mol. Quel est le volume de dioxyde de carbone dégagé ? 24 L 4,8 L 2,4 L 1,2 L



Wilhelm Ostwald L'évolution d'une science, la chimie, 1910

L'hypothèse atomique et la loi des proportions multiples

La raison pour laquelle l'œuvre de Richter est passée ainsi à l'arrière plan, est le développement simultané de l'hypothèse atomique de John Dalton (1766 - 1844 ). Déjà dans l'antiquité, on avait émis cette idée que tous les corps se composent de particules extrêmement petites, invisibles même à l'aide des instruments les plus puissants, et on y avait souvent songé depuis. Mais Dalton le premier en tira des conséquences quantitatives susceptibles d'un contrôle expérimental. Il se demanda si tous les atomes d'une substance déterminée, le soufre, par exemple, étaient toujours rigoureusement égaux entre eux, ou s'ils présentaient de petites variations, comme celles que l'on recontre entre les grains de sable. L'expérience motrne que tous les échantillons de soufre ont exactement les mêmes propriétés, quels que soient leur mode de préparation et leur histoire antiérieure : Dalton en conclut que tous les atomes d'une substance donnée doivent être égaux, autrement il serait possible, par distillation ou par quelque autre opération, d'obtenir des sortes de soufre dont les propriétés diffèreraient tant soit peu, un échantillon contenant des atomes plus grands, un autre des atomes plus petits, tout comme on peut avoir du sable grossier. On reconnaît ici la même considération générale sur la différence des substances pures et des solutions, qui nous a servi pour poser les fondements du concepts de l'élément.



Base de données

NIST : Constantes fondamentales

BIPM : Bureau international des poids et mesures

INRS : Institut national de recherche et de sécurité  

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Udppc : Union des physiciens

Bup : Bulletin de l'union des physiciens

CNRS : Centre national de la recherche scientifique

Sfp : Société française de physique 

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C : Créteil, Montpellier, Paris, Toulouse, Versailles