On introduit dans un bécher un volume V1=20,0mL d'une solution de sulfate de cuivre de concentration C1=0,20 mol·L-1 puis on ajoute un volume V2=30,0mL d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C2=0,15 mol∙L-1. On observe la formation d'un précipité bleu d'hydroxyde de cuivre II selon la réaction suivante :
$$ \mathrm{ {Cu^{2+}}_{(aq)} + 2 \ {HO^-}_{(aq)} \longrightarrow Cu(OH)_{2 (s)} }$$
On donne les masses molaires du cuivre MCu=63,5 g·mol-1, de l'oxygène MO=16,0 g·mol-1 et de l'hydrogène MH=1,00 g·mol-1
Dresser le tableau d'avancement de la réaction de précipitation.
Déterminer le réactif limitant et la valeur de l'avancement maximal xmax.
Quelle est la masse m d'hydoxyde de cuivre formé ?
Andrew Gatt Sodium Hydroxide and Copper Sulfate reaction