On introduit une masse m0=15,2g de FeSO4 dans un volume V0=1,00L d’eau, on agite jusqu’à dissolution totale et on obtient la solution S0.
On ajoute à S0 une masse m1=4,00g de Fe2(SO4)3, on agite jusqu’à dissolution totale et on obtient la solution S1.
On ajoute à S1 un volume V2=1,00L d’une solution de chlorure de potassium de concentration apportée C2=0,500 mol·L-1, on mélange et on obtient la solution S2.
On ajoute afin à S2 un volume V3=500mL d’une solution d’hydroxyde de potassium de concentration apportée C3=1,00mol·L-1 et on obtient la solution S3.
On donne les masses molaires suivantes en grammes par mole :
MFe=56 ; MSO4=96 ; MK=39 ; MI=127 ; MOH=17.
Les réactions suivantes sont considérées comme totales :
Compléter les tableaux suivants en indiquant dans le premier les charges et nombres stœchiométriques, et dans le second les valeurs numériques des concentrations effectives des ions indiqués en mol·L-1.