Les niveaux d'énergie de l'atome d'hydrogène sont donnés par la relation
$$ \mathrm{ E_n = - \frac{E_0}{n^2} }$$
où n est le rang du niveau d'énergie et E0=13,606 eV. La série de Balmer désigne les transitions entre un niveau n>2 et le niveau n=2.
On donne :
c=2,999·108 m·s-1 la vitesse de la lumière dans le vide ;
h=6,626 ·10-34 s-1 la constante de Planck
eV=1,602·10-19J l'électronvolt.
Compléter le tableau suivant:
n
1
2
3
4
9
En
Calculer ε3→2 et ε9→2 et en déduire les longueurs d'ondes λ3→2 et λ9→2 (mesurées dans le vide) des radiations correspondantes.
On considère deux photons de fréquences respectives ν1=616,8 THz et ν2=626,3 THz. Peuvent-ils être absorbés par un atome d'hydrogène se trouvant à l'état n=2 ?
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