Composition d'un médicament |
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Polynésie 2015 - Exercice 3 - 5 points |
1.1) | |||
La réaction se fait à l'aide d'un montage à reflux afin de conserver dans le milieu réactionnel tous les réactifs. | |||
1.2) |
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On note
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D'après la définition de la masse volumique | \(\displaystyle\mathrm{ ρ=\frac{m_1}{V_1} } \) | ||
D'après la définition de la masse molaire | \(\displaystyle\mathrm{ M_1=\frac{m_1}{n_1} \\ M_2=\frac{m_2}{n_2} } \) | ||
Si l'alcool benzylique est le réactif limitant alors | \(\displaystyle\mathrm{ x_{max}=\frac{ρ \ V_1}{3 \ M_1} } \) | ||
D'après les données de l'énoncé | \(\displaystyle\mathrm{ x_{max}=\frac{1,04 \times 2,0}{3 \times 108} } \) | ||
soit | \(\displaystyle\mathrm{ x_{max}= 0,0064 \ mol } \) | ||
Si le permanganate de potassium est le réactif limitant alors | \(\displaystyle\mathrm{ x_{max}=\frac{2,0}{4 \times 158} } \) | ||
D'après les données de l'énoncé | \(\displaystyle\mathrm{ x_{max}= 0,0032 \ mol } \) | ||
donc, les ions permanganate constituent le réactif limitant. | |||
1.3) |
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D'après l'équation de réaction il se forme de l'oxyde de manganèse solide. Il faut donc filtrer une première fois pour l'éliminer du mélange. | |||
1.4) |
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\(\displaystyle\mathrm{ {C_6H_5COO^-}_{(aq)} + {H_3O^+}_{(aq)} \longrightarrow {C_6H_5COOH}_{(s)} + {H_2O}_{(ℓ)} } \) | |||
1.5) |
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Les cristaux sont rincés à l'eau froide pour évacuer les autres espèces présentes dans le mélange. Ils sont ensuite mis à l'étude afin de laes sécher et seront sortis lorsqu'ils seront totalement secs. | |||
1.6) |
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D'après le spectre du produit obtenu, on constate la présence de signaux relatifs à un groupe carboxyle (C=O et O-H ), donc le produit synthétisé correspond bien à ce qui était attendu. | |||
2.1) |
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D'après la réaction de dosage, avant l'équivalence la solution contient des ions sodium et des ions benzoate. Après l'équivalence la solution contient des ions sodium et des ions hydroxyde.
D'après l'énoncé, la conductivité des ions hydroxyde et plus forte que celle des ions benzoate donc la pense de la conductivité de la soultion augmente après l'équivalence. |
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2.2) |
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On note
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D'après la définition de la masse molaire | \(\displaystyle\mathrm{ M_3=\frac{m_3}{n_3} } \) | ||
D'après la stœchiométrie de la réaction de dosage, à l'équivalence | \(\displaystyle\mathrm{ n_3= C \ V_E } \) | ||
soit | \(\displaystyle\mathrm{ m_3= M_3 \ C \ V_E } \) | ||
D'après les données et la courbe de dosage | \(\displaystyle\mathrm{ m_3 = 122 \times 0,10 \ times 10 \cdot 10^{-3} } \) | ||
soit | \(\displaystyle\mathrm{ m_3= 0,012 \ g } \) | ||
D'après l'énoncé, la masse introduite était de 0,012 g soit identique à celle qui a été trouvée, donc le produit était pur. | |||
3) |
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D'après l'énoncé, l'acide benzoïque est très peu soluble dans l'eau et soluble dans l'éthanol, donc on introduit de l'éthanol dans la solution afin de la rendre plus soluble. | |||