Carnets  de  science

 

La physique et la chimie au lycée


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Physique et mathématiques

Travaux pratiques

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Sommaire

Mécanique
01. Cinématique
02. Dynamique
03. Énergétique
04. Oscillations
05. Relativité restreinte

Interactions fondamentales
06. Gravitation
07. Électrostatique
08. Électrodynamique
09. Radioactivité
10. Réactions nucléaires

Ondes et rayonnements
11. Ondes
12. Optique géométrique
13. Lentilles minces
14. Optique ondulatoire
15. Rayonnements
16. Signaux

Thermodynamique
17. Pression et gaz parfaits
18. Tranferts thermiques
19. Chaleurs de réaction

Chimie générale
20. Grandeurs intensives
21. Éléments chimiques
22. Réaction chimique
23. Acides-Bases
24. Oxydoréduction
25. Cinétique chimique

Chimie organique
26. Nomenclature
27. Groupes fonctionnels
28. Mécanismes réactionnels
29. Extraction et synthèse
30. Analyse spectrale


Programmes

Exercices

Formulaire

Épreuves du baccalauréat

Annales


  Le système du monde  

  Le Panthéon de la tour Eiffel  

Carnet de bac

Exercices

Polarité de molécules

➔


Compléter le tableau suivant en donnant pour chaque molécule sa formule de Lewis, sa géométrie (linéaire, plane ou spatiale), la différence d'électronégativité au sein des différentes liaisons, l'atome portant la charge partielle négative et la polarité de la molécule. On donne : χ (1H)=2,2 ; χ (6C)=2,55 ; χ (7N)=3,04 ; χ (8O)=3,44 ; χ (17Cl)=3,16.

Molécule H2 H2O NH3 CH4 CH3Cl
Formule
de Lewis
Géométrie
Δχ
δ -
Polarité


Wilhelm Ostwald L'évolution d'une science, la chimie

Au début, on avait regardé tout naïvement ces dessins de structures, tels qu'on les trace sur le papier, comme des images suffisantes de toutes les relations des atomes entre eux et de toutes les isoméries. Les représentations dans l'espace pouvaient seules épuiser complètement la question, on l'avait dit à l'occasion, mais sans effet. Il fallait d'abord rendre intuitive la différence entre la représentation plane et la représentation dans l'espace ; il fallait montrer aussi que l'introduction de cette nouvelle multiplicité graphique pouvait rendre intuitive une multiplicité spéciale des combinaisons chimiques, et c'est seulement quand la théorie du carbone tétraédrique de Van t'Hoff (1877) eut réalisé cette double condition, que l'on commença, petit à petit, à examiner de ce coté de la question. Des prédictions et de brillantes confirmations attirèrent de plus en plus l'attention sur ces schémas de structure perfectionnés, et, actuellement, la stéréochimie revendique une place importante dans les théories de la chimie.

Flammarion, 1910 (trad. Marcel Dufour)



Base de données

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