On considère un volume V1=50mL d'une solution S1 d'acide éthanoïque de pH = 5,2. On ajoute à S1 un volume V2=10mL d'une solution S2 d'hydroxyde de sodium de concentration c2=0,50mol·L-1. On obtient alors la solution S3. On donne le pKa de l'acide éthanoïque pKa= 4,7.
Ecrire la réaction de dissociation de l'acide éthanoïque dans l'eau et dresser le tableau d'avancement en concentrations. On notera c1 la concentration apportée d'acide éthanoïque de la solution S1.
Quelle est la valeur de c1 ?
Ecrire la réaction qui a lieu entre S1 et S2 et dresser le tableau d'avancement en quantités de matière.
Quelle est la valeur du pH noté pH' de la solution S3 ?
Endress+Hauser Le principe de mesure de pH potentiométrique
