Solution acide - Fesic 2014 |
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a) | |||
On sait qu'en milieu aqueux, si pH<7 alors la concentration en ions oxonium est supérieure à celle des ions hydroxyde et la solution est acide. | |||
D'après l'énoncé le pH de la solution est de 3 donc la solution est acide. | |||
b) |
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On sait qu'une réaction est totale si sa constante de réaction est supérieure à 104 | |||
D'après l'énoncé la constante de réaction vaut 0,001 donc la réaction n'est pas totale. | |||
c) |
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Si l'acide est un acide fort alors | \(\displaystyle\mathrm{ pH=-log[ 2,6·10^{-3}] } \) | ||
D'après l'énoncé | \(\displaystyle\mathrm{ pH=3 } \) | ||
d) |
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D'après la définition du pH | \(\displaystyle\mathrm{ pH=-log[H_3O^+] } \) | ||
D'après la définition de la concentration molaire | \(\displaystyle\mathrm{ [H_3O^+]=\frac{n_{H_3O^+}}{V} } \) | ||
On sait que l'avancement de la réaction vaut la quantité d'ions oxonium en solution. | \(\displaystyle\mathrm{ n_{H_3O^+}=x_{eq} } \) | ||
donc | \(\displaystyle\mathrm{ x_{eq} = 10^{-pH} \ V } \) | ||
D'après les données | \(\displaystyle\mathrm{ x_{eq} = 10^{-3} \times 50 \cdot 10^{-3} } \) | ||
donc | \(\displaystyle\mathrm{ x_{eq} = 50 \cdot 10^{-6} \ mol} \) | ||