Lacs acides - Fesic 2013 |
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a) | |||
D'après la définition du pH | \(\displaystyle\mathrm{ pH=-log[H_3O^+] } \) | ||
D'après la définition de la concentration molaire | \(\displaystyle\mathrm{ [H_3O^+]=\frac{n}{V} } \) | ||
donc | \(\displaystyle\mathrm{ n=V \times 10^{-pH}} \) | ||
D'après les données | \(\displaystyle\mathrm{ n=500\cdot 10^9 \ \times 10^{-5}} \) | ||
donc | \(\displaystyle\mathrm{ n=5 \cdot 10^6 } \ moles\) | ||
b) |
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Par définition, une espèce est dite amphotère si elle est l'acide d'un couple et la base d'un autre. | |||
D'après les données de l'énoncé, ce n'est pas le cas de l'ion carbonate. | |||
c) |
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On note
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D'après la définition de la masse molaire | \(\displaystyle\mathrm{ M=\frac{m_c}{n_c}} \) | ||
D'après la stœchiométrie de la réaction | \(\displaystyle\mathrm{ (n-n')=2 \ n_C} \) | ||
donc | \(\displaystyle\mathrm{ m= \frac{ (n-n') }{2} \ M } \) | ||
D'après les données | \(\displaystyle\mathrm{ m=\frac{5 \cdot 10^6-5 \cdot 10^5}{2} \times 100 } \) | ||
donc | \(\displaystyle\mathrm{ m=225 \ tonnes } \) | ||
d) |
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On note p le prix total | |||
D'après les données | \(\displaystyle\mathrm{ p=1200 \times 225 } \) | ||
donc | \(\displaystyle\mathrm{ p>200 \ 000 \ euros } \) | ||